Mg + 2HCl ---> MgCl(2) + H(2)

ออกแบบผลการทดลอง

ตอนที่ 1 ศึกษาอัตราการเกิดแก๊สไฮโดรเจรของปฏิกิริยาระหว่างลวดแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริก (HCl) เมื่อเวลาผ่านไป

ตัวแปรต้น  ระยะเวลา

ตัวแปรตาม อัตราการเกิดแก๊สไฮโดรเจน

ตัวแปรควบคุม พื้นที่หน้าตัดของลวดแม็กนีเซียม ,ความเข้มข้นของ HCl ,ตัวหน่วงปฏิกิริยา ,อุณหภูมิของสารละลายกรด HCl

ที่เวลาเริ่มต้น

วัดเวลาเมื่อสารละลายกรดปริมาตรลดลงทุกๆ 1 cc

ตอนที่ 2  ศึกษาอัตราการเกิดแก๊สไฮโดรเจนจากปฏิกิริยาระหว่างลวดแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกที่อุณหภูมิต่างกัน

ตัวแปรต้น อุณหภูมิของ สารละลายกรด HCl

ตัวแปรตาม อัตราการเกิดแก๊สไฮโดรเจน

ตัวแปรควบคุม พื้นที่หน้าตัดของลวดแม็กนีเซียม ,ความเข้มข้นของ HCl ,ตัวหน่วงปฏิกิริยา

เวลาเริ่มต้น

วัดเวลาเมื่อแต่ละกระบอกตวงมีปริมาตรสารละลายลดลงไป 4 cc  

ตอนที่ 3 ศึกษาและเปรียบเทียบพื้นที่ผิวของลวดแม็กนีเซียมต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่าง ลวดแมกนีเซียมกับ HCl ในระบบปิด

ตัวแปรต้น พื้นที่ผิวของลวดแม็กนีเซียม

ตัวแปรตาม อัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่าง ลวดแม็กนีเซียมกับ HCl ในระบบปิด

ตัวแปรควบคุม อุณหภูมิของสารละลายกรด HCl,ความเข้มข้นของ HCl ,ตัวหน่วงปฏิกิริยา

ที่เวลาเริ่มต้น

วัดเวลาเมื่อแต่ละกระบอกตวงมีปริมาตรสารละลายลดลงไป 4 cc  

ตอนที่ 4 ศึกษาและเปรียบเทียบตัวหน่วงปฏิกิริยาโดยใช้ NaOH ต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่างลวดแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกในระบบปิด

ตัวแปรต้น ตัวหน่วงปฎิกิริยา

ตัวแปรตาม อัตราการเกิดปฎิกิริยาระหว่างลวดแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกในระบบปิด

ตัวแปรควบคุม อุณหภูมิของสารละลายกรด HCl,ความเข้มข้นของ HCl, พื้นที่หน้าตัดของลวดแม็กนีเซียม

ที่เวลาเริ่มต้น

วัดเวลาเมื่อแต่ละกระบอกตวงมีปริมาตรสารละลายลดลงไป 4 cc

ตอนที่ 5 ศึกษาอัตราการเกิดแก๊สไฮโดรเจนจากปฏิกิริยาระหว่างลวดแมกนีเซียมกับสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่ความเข้มข้นหน่วยโมล่าแตกต่างกัน

ตัวแปรต้น ความเข้มข้นของกรด HCl

ตัวแปรตาม อัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่าง ลวดแม็กนีเซียมกับ HCl ในระบบปิด

ตัวแปรควบคุม อุณหภูมิของสารละลายกรด HCl,ความเข้มข้นของ HCl ,ตัวหน่วงปฏิกิริยา พื้นที่หน้าตัดลวดแมกนีเซียม

ที่เวลาเริ่มต้น

วัดเวลาเมื่อแต่ละกระบอกตวงมีปริมาตรสารละลายลดลงไป 4 cc